Semestre filtro syllabus Chimica: le sette unità ufficiali spiegate

Il syllabus di Chimica e propedeutica biochimica del semestre filtro è diviso in sette unità didattiche, per un totale di 6 CFU e 46 argomenti: dalla struttura dell'atomo ai legami, dalle soluzioni all'equilibrio acido-base, dalla chimica organica alle biomolecole. Il Ministero dell'Università e della Ricerca indica per ogni unità l'impegno in CFU. La prova di Chimica, con 31 domande e 50 minuti, si svolge secondo i programmi di questo syllabus.

Qui trovi che cosa dicono i decreti sul rapporto tra syllabus e prova, il peso e il contenuto di ogni unità e un metodo di studio. Per il quadro generale leggi Semestre filtro 2026: come funziona. Per vedere subito dove sei, fai la simulazione gratuita.

Che cosa dicono i decreti sul syllabus

Le regole sulle prove stanno nel D.M. n. 941 del 10 luglio 2026 e nel suo Allegato 2, che al punto 3 stabilisce che le prove di esame sono di identico contenuto in tutte le sedi, come da programmi previsti dai rispettivi Syllabus. Il D.M. 941 li richiama all'articolo 13, comma 2, con rinvio al D.M. n. 704 del 29 maggio 2026. Il testo da cui partire è il PDF del syllabus di Chimica pubblicato dal MUR.

Il formato della prova di Chimica è lo stesso delle altre due materie:

• 31 domande: 21 a risposta multipla con cinque opzioni, una sola corretta, e 10 a completamento (D.M. 941, art. 7, comma 4; Allegato 2, punto 4).
• 50 minuti per la prova (art. 7, comma 3).
• Punteggio: 1 punto per ogni risposta esatta, 0 per ogni omessa, meno 0,1 per ogni errata (art. 8, comma 1).
• Soglia: 18/30 in ciascun insegnamento (art. 8, comma 3).
• Date: giovedì 10 dicembre 2026 e lunedì 11 gennaio 2027, dalle ore 11:00 (D.D. 249, art. 1).

L'obiettivo del corso di Chimica

Il syllabus apre con l'obiettivo generale: fornire le basi per comprendere le leggi fondamentali che governano la materia e le sue trasformazioni, con particolare attenzione ai fenomeni biologici a livello atomico e molecolare e alle applicazioni biomediche. Come prerequisiti richiede le conoscenze di matematica, fisica, chimica e biologia della preparazione scolastica prevista per licei, istituti tecnici e professionali.

Tra le capacità da dimostrare il syllabus elenca identificare i principali tipi di legame e bilanciare semplici reazioni, eseguire calcoli relativi a moli, concentrazioni, diluizioni, pH, osmolarità e proprietà delle soluzioni, interpretare gli equilibri acido-base dei fluidi biologici e correlare i gruppi funzionali alla reattività.

Le sette unità a colpo d'occhio

Né il D.M. 941 né l'Allegato 2 assegnano un numero di domande a ciascuna unità: per questo conviene coprirle tutte e sette. I CFU dicono dove il corso concentra il lavoro: cinque unità pesano 1 CFU, mentre cinetica ed equilibrio e proprietà del carbonio ne pesano mezzo ciascuna.

Unità 1: atomo, legami, stati della materia e termodinamica

Con 1 CFU e 11 argomenti è l'unità più ampia. Parte dall'atomo: protoni, neutroni ed elettroni, numero atomico e di massa, isotopi, numeri quantici, orbitali, principio di Pauli, regola di Hund e configurazione elettronica degli elementi presenti negli organismi viventi. Prosegue con il sistema periodico e le sue proprietà (potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività), la mole e il numero di Avogadro.

Il legame chimico comprende covalente, ionico, ibridazione sp, sp2 e sp3, geometria molecolare e molecole polari e apolari. Seguono legame idrogeno e forze di van der Waals, numero di ossidazione e nomenclatura di ossidi, idrossidi, acidi, basi e sali.

L'unità si chiude con gli stati della materia e la termodinamica: leggi dei gas applicate alla respirazione, pressione di vapore con l'esempio del sudore, poi entalpia, entropia ed energia libera di Gibbs come criterio di spontaneità.

Unità 2: miscele, soluzioni e proprietà colligative

Vale 1 CFU e porta la chimica dentro i liquidi dell'organismo. Gli argomenti sono:

• miscele omogenee ed eterogenee: soluzioni, sospensioni, colloidi e aerosol;
• l'acqua come solvente polare, elettroliti nei fluidi biologici e legge di Henry;
• unità di concentrazione: percentuali peso/peso, peso/volume e volume/volume, molarità, molalità, frazione molare ed equivalente;
• legge di Dalton, con la composizione di aria inspirata ed espirata;
• proprietà colligative: legge di Raoult, innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico e pressione osmotica;
• fattore di van't Hoff, osmolarità e osmolalità;
• soluzioni isotoniche, ipertoniche e ipotoniche, soluzione fisiologica e glucosata, con emolisi ed edema come esempi.

Unità 3: reazioni, cinetica ed equilibrio

Vale 0,5 CFU e ha 5 argomenti. Parte dalla conservazione di massa, energia e carica e dal bilanciamento delle reazioni. La cinetica comprende ordine di reazione e molecolarità, legge di Arrhenius, urti efficaci, energia di attivazione e stato di transizione, con i catalizzatori e gli enzimi. L'equilibrio chimico porta costante di equilibrio, legge d'azione di massa, principio dell'equilibrio mobile, quoziente di reazione, prodotto di solubilità ed effetto dello ione in comune, con gli urati e i calcoli renali come esempi.

Unità 4: acidi, basi, tamponi e ossido-riduzione

Vale 1 CFU. Il primo argomento è il più denso: teorie di Arrhenius e di Brønsted e Lowry, autoprotolisi dell'acqua e Kw, pH e pOH, Ka e Kb, acidi e basi forti e deboli, acidi poliprotici e comportamento acido o basico dei sali. Seguono le soluzioni tampone con l'equazione di Henderson e Hasselbalch, poi l'equilibrio acido-base nel sangue: tampone acido carbonico/bicarbonato, tampone fosfato, proteine come tamponi, acidosi e alcalosi.

L'unità chiude con le ossido-riduzioni: cella galvanica, anodo e catodo, potenziali redox standard, equazione di Nernst, relazione con l'energia libera di Gibbs e bilancio termodinamico della respirazione cellulare.

Unità 5: il carbonio e la reattività dei composti organici

Con 0,5 CFU e 7 argomenti apre la chimica organica. Comprende ibridazione del carbonio, idrocarburi saturi e insaturi, nomenclatura IUPAC e stereochimica: enantiomeri, epimeri, miscele racemiche, convenzione R/S e di Fischer. Poi i meccanismi: rottura omolitica ed eterolitica, effetto induttivo, sostituzione nucleofila SN1 e SN2, eliminazione. Chiudono alcani, alcheni con l'addizione elettrofila e gli idrocarburi aromatici, dal benzene a pirimidine e purine.

Unità 6: gruppi funzionali e isomerie

Vale 1 CFU e ha quattro argomenti, uno per famiglia di composti:

1. Alcoli e tioli, con fenolo, eteri, tioeteri ed epossidi: disidratazione, ossidazione e sostituzione nucleofila.
2. Ammine: basicità e nucleofilicità, alchilazione, formazione di sali, nitrosammine e colina.
3. Aldeidi e chetoni: ossidazione, riduzione, addizione nucleofila, condensazione aldolica, emiacetali, acetali, basi di Schiff, tautomeria cheto-enolica e chinoni come l'ubichinone.
4. Acidi carbossilici e derivati: anidridi, esteri, tioesteri, ammidi e acilfosfati, con salificazione, decarbossilazione, esterificazione di Fischer, idrolisi e condensazione di Claisen.

Unità 7: le biomolecole

Vale 1 CFU e riunisce quanto precede in sette argomenti. Gli amminoacidi hanno struttura, classificazione delle catene laterali, proprietà acido-base e punto isoelettrico. Il legame peptidico porta ai quattro livelli strutturali delle proteine. I carboidrati vanno dai monosaccaridi, con ciclizzazione e mutarotazione, ai polisaccaridi come amido, cellulosa e glicogeno. I lipidi comprendono acidi grassi, trigliceridi, fosfolipidi e colesterolo. Poi basi azotate, nucleotidi, ATP, NAD+/NADH e FAD/FADH2, il legame fosfodiestere di DNA e RNA e, per finire, il radicale idrossilico e le difese antiossidanti.

Come trasformare il syllabus in un piano di studio

1. Copri tutte e sette le unità. I decreti non assegnano un numero di domande a ciascuna.
2. Allena il calcolo. Il syllabus chiede moli, concentrazioni, diluizioni, pH e osmolarità: si imparano facendo esercizi, con l'unità di misura scritta accanto a ogni numero.
3. Segui la catena. Concentrazioni (unità 2), costanti di equilibrio (unità 3) e pH e tamponi (unità 4) si appoggiano l'una sull'altra: studiale in quest'ordine.
4. Impara i gruppi funzionali come famiglie. Le unità 5 e 6 le descrivono una per una: ritrovale poi nelle biomolecole dell'unità 7.
5. Allenati sul completamento. La risposta si scrive in stampatello maiuscolo ed esprime un solo e univoco concetto (Allegato 2): impara il termine esatto.
6. Leggi Chimica per conto suo. La soglia di 18/30 vale per ogni materia, come spiega la guida Semestre filtro punteggio minimo.

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